HF的相对证量虽比HCl小

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  (12)跟着相对证量的增大,HCl、HBr、HI的熔、沸点逐步升高。HF的相对证量虽比HCl小,其熔、沸点却比HCl高,是由于HF间存正在氢键。

  4.碘化物碘是人体必需的微量元素之一,又称“聪慧元素”。人体缺碘会导致碘缺乏病(IDD),从而损害人的智力和健康。补碘最经济、便利无效的方式是食用含碘食盐。含碘食盐中加的是碘酸钾。值得留意的是,人体摄入过多的碘也是无害的,不克不及认为高碘的食物吃得越多越好,要按照小我的身体环境而定。

  (10)I2正在水中的消融度很小,若正在水中插手少量的KI,碘的消融度却较着增大,这是由于发生了反映I2+I-==I3-

  (15)正在卤化银中,AgCl、AgBr、AgI均难溶于水,且见光易分化,但AgF却易溶于水且见光不分化。

  (6)Cl2、Br2、I2的尝试室制法均可用MnO2取响应的浓的氢卤酸反映制得,但F2不克不及用上述方式正在尝试室制得。

  (6)氯化氢:无色或微易挥发性液体,有刺鼻的气息。易溶于水取氨气反映生成氯化铵HCl+NH3==NH4Cl

  (5)盐酸:盐酸是氯化氢的水溶液,是一种夹杂物。的盐酸是无色的液体,有刺激性气息。工业品浓盐酸因含有杂质(Fe3+)带有。浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸的瓶盖正在瓶口当即发生白色酸雾。这是由于从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触,构成盐酸小液滴分离正在空气中构成酸雾。

  (5)卤素单质一般不取罕见气体反映,但F,却能取Xe、Kr等罕见气体反映生成响应的氟化物。如 KrF2、XeF2、:XeF4、XeF6等。

  (11)卤素单质取Fe感化时,除Fe+I2==FeI2 外,其他均生成+3价铁盐。常温下,干燥的液氯不取 Fe感化,故工业上可用钢瓶盛液氯。

  (3)次氯酸盐:次氯酸盐是次氯酸的盐,含有次氯酸根离子ClO-,此中氯的氧化态为+1。次氯酸盐常以溶液态存正在,不不变,会发生歧化反映生成氯酸盐和氯化物。见光分化为氯化物和氧气。次氯酸盐是一种常用的漂白剂和消毒剂。正在人体组织中,正在亚铁血红素的髓过氧化物酶的催化感化下,过氧化物取氯化物反映可发生ClO-或HClO。这种正在血球内发生的ClO-/HClO或Cl2

  (反映猛烈,发生大量棕色的烟,溶于水成蓝色或绿色溶液)氯气能取绝大数金属都能发生反映,表白氯气是一种活跃的非金属单质。

  ⑥制塑料(如聚氯乙烯塑料)等Cl?可用来制备多种消毒剂,含Cl的消毒剂有ClO?,NaClO,Ca(ClO)?。

  2.氢卤酸:Hx溶于水后构成的溶液即氢卤酸。正在氢卤酸中,除氢氟酸是弱酸外,其余皆为强酸。从氢氟酸一氢碘酸,酸性逐步加强,还原性也逐步加强,此中氢碘酸正在空气中易被氧气氧化。

  (7)卤素单质取水反映,此中Cl2、Br2、I2正在反映中既是氧化剂又是还原剂,而F2取水感化时,只做氧化剂。

  ①消毒。050五彩堂网站,(自来水常用氯气消毒,1L水里约通入0.002g氯气,消毒道理是其取水反映生成了次氯酸,它的强氧化机能水里的病菌。而之所以不间接用次氯酸为自来水杀菌消毒,是由于次氯酸易分化难保留、成本高、毒性较大,则用氯气消毒可使水中次氯酸的消融、分化、合成达到均衡,浓度适宜,水中毒性较少。)

  (1)高氯酸:高氯酸HClO4,无色通明的发烟液体,正在无机酸中酸性最强。可帮燃,具强侵蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。取无机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触或夹杂时有惹起燃烧爆炸的。正在室温下分化,加热则爆炸。

  1.卤化氢物质:卤化氢均为无色有刺激性气息的气体,均极易溶于水,正在空气中都易构成酸雾。化学性质:从HF—HCl—HBr—HI,不变性逐步削弱,HI受热易分化;还原性逐步加强。

  (13)正在氧卤酸中,只要氢氟酸能取玻璃反映:SiO2 +4HF==SiF4↑+2H2O,正在尝试室制取HF必需正在铅皿中进行。

  ②取非金属的反映 H2+Cl22HCl(的氢气正在氯气中恬静的燃烧,芒白色火焰,正在瓶口处有白雾发生)H2+Cl22HCl(发生爆炸) 2P+3Cl22PCl3(液态) PCl3+Cl2==PCl5(固态)磷正在氯气中猛烈燃烧,发生大量的烟、雾。雾是PCl3,烟是PCl5。氯气能有良多非金属单质反映,如S、C、Si等。

  (14)尝试室制取HF、HCl别离用CaF2、NaCl取浓硫酸反映,但尝试室制取HBr、HI宜用NaBr和KI取浓磷酸反映。由于生成的HBr、HI易被浓硫酸氧化生成Br2或I2。